【硼和氢谁的电负性大】在化学中，电负性是一个衡量原子在化合物中吸引电子能力的指标。不同元素的电负性差异会影响它们之间的化学键类型和反应特性。对于“硼和氢谁的电负性大”这一问题，我们可以通过查阅标准数据进行比较。
根据常见的电负性数据表，硼（B）的电负性约为 2.04，而氢（H）的电负性约为 2.20。从数值上看，氢的电负性略高于硼。因此，在大多数情况下，氢比硼更倾向于吸引电子。
不过，需要注意的是，电负性的数值会因不同的标度而略有差异。例如，使用Pauling标度时，氢的电负性为2.20，而硼为2.04；而在Allred-Rochow标度中，两者的数值可能会稍有不同。但总体趋势是：氢的电负性大于硼。
电负性对比总结
| 元素 | 符号 | 电负性（Pauling标度） | 相对大小 |
| 硼 | B | 2.04 | 小于氢 |
| 氢 | H | 2.20 | 大于硼 |
综上所述，氢的电负性比硼高。这一结论有助于理解硼与氢在形成化合物（如硼烷）时的电子分布情况。在这些化合物中，虽然氢的电负性较高，但由于硼的原子半径较小且具有缺电子特性，它仍可能表现出一定的电子吸引能力。
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