【高二化学电解质教案及练习题】一、教学目标

1. 知识与技能目标：

- 理解电解质与非电解质的定义及其区别。

- 掌握强电解质和弱电解质的概念，并能判断常见物质是否为电解质。

- 学会书写电离方程式，理解离子在溶液中的行为。

2. 过程与方法目标：

- 通过实验观察和分析，培养学生科学探究能力。

- 通过小组讨论和合作学习，提升学生的逻辑思维和表达能力。

3. 情感态度与价值观目标：

- 激发学生对化学的兴趣，增强其探索精神。

- 培养学生严谨求实的科学态度和环保意识。

二、教学重点与难点

- 重点：

- 电解质与非电解质的区分。

- 强电解质与弱电解质的区别。

- 电离方程式的书写方法。

- 难点：

- 理解电解质在水溶液中的电离过程。

- 区分不同类型的电解质在电离程度上的差异。

三、教学准备

- 实验器材：烧杯、导电仪、玻璃棒、电源、灯泡等。

- 实验药品：NaCl固体、CH₃COOH（醋酸）、H₂SO₄（硫酸）、C₂H₅OH（乙醇）等。

- 教学课件：PPT课件，包含电解质概念图、电离示意图、练习题等。

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）

教师提问：“我们日常生活中使用的食盐、糖、醋这些物质，在水中溶解后是否都能导电？为什么有的可以导电，有的不能？”引导学生思考并引入“电解质”这一概念。

（二）新课讲解（20分钟）

1. 电解质与非电解质的定义：

- 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

- 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。

2. 强电解质与弱电解质：

- 强电解质： 在水中完全电离的物质，如HCl、NaCl、H₂SO₄等。

- 弱电解质： 在水中部分电离的物质，如CH₃COOH、NH₃·H₂O等。

3. 电离方程式书写：

- 强电解质：完全电离，用“→”表示。

例如：NaCl → Na⁺ + Cl⁻

- 弱电解质：部分电离，用“⇌”表示。

例如：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

（三）实验探究（15分钟）

实验

使用导电仪分别测试NaCl溶液、CH₃COOH溶液、乙醇溶液的导电性，观察灯泡亮度变化。

实验结论：

- NaCl溶液导电性强，说明是强电解质。

- CH₃COOH溶液导电性较弱，说明是弱电解质。

- 乙醇溶液不导电，说明是非电解质。

（四）课堂小结（5分钟）

- 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

- 强电解质完全电离，弱电解质部分电离。

- 电离方程式要根据物质的性质正确书写。

五、课堂练习题

一、选择题

1. 下列物质属于电解质的是（ ）

A. 酒精

B. 食盐

C. 蔗糖

D. 氧气

2. 下列物质属于弱电解质的是（ ）

A. HCl

B. NaOH

C. CH₃COOH

D. KNO₃

3. 下列物质在水中完全电离的是（ ）

A. NH₃·H₂O

B. H₂CO₃

C. HNO₃

D. CH₃COOH

二、填空题

4. 强电解质在水中发生______电离，弱电解质在水中发生______电离。

5. 写出Na₂SO₄在水中的电离方程式：_________________________。

三、简答题

6. 为什么HCl是强电解质，而CH₃COOH是弱电解质？

六、课后作业

1. 完成课本相关章节习题。

2. 预习“离子反应”相关内容。

3. 自主查阅资料，了解“电解质溶液导电性的影响因素”。

七、教学反思

本节课通过实验与理论结合的方式，帮助学生深入理解电解质的基本概念。在今后的教学中，应进一步加强学生对电离过程的理解，提高其运用知识解决实际问题的能力。