在化学中，理解化合物的形成过程是非常重要的。以氯化铵（NH₄Cl）为例，我们可以详细分析其电子式的形成过程。

首先，我们需要了解氯化铵是由氨气（NH₃）和盐酸（HCl）反应生成的。在这个过程中，氨分子中的氮原子带有孤对电子，而氢氯化物中的氢离子（H⁺）会与氨分子结合。

1. 氨分子的结构

氨分子（NH₃）由一个氮原子和三个氢原子组成。氮原子最外层有五个价电子，在形成分子时，它会与三个氢原子共享电子，每个氢原子贡献一个电子，从而形成三个共价键。同时，氮原子还保留了一对未参与成键的孤对电子。

2. 氢氯化物的特性

盐酸（HCl）是一种强酸，当溶解于水中时，它会完全解离为氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。在这个反应中，氢离子（H⁺）会被吸引到氨分子上。

3. 氯化铵的形成

当氢离子（H⁺）接近氨分子时，它会与氮原子上的孤对电子结合，形成一个正电荷的铵离子（NH₄⁺）。与此同时，氯离子（Cl⁻）则单独存在，最终形成了氯化铵晶体。

4. 电子式的表示

在氯化铵中，铵离子（NH₄⁺）的电子式可以表示为：

```

H

|

H-N-H

|

H

```

这里，氮原子与四个氢原子形成了四个共价键，没有剩余的孤对电子。而氯离子（Cl⁻）则保持其完整的电子构型。

通过上述过程，我们可以清楚地看到氯化铵是如何通过电子的重新分布和结合形成的。这一过程不仅展示了化学键的形成机制，也帮助我们更好地理解离子化合物的性质及其在实际应用中的重要性。