实验目的：

通过本次实验，掌握酸碱中和滴定的基本原理与操作方法，了解指示剂的选择及其在滴定中的作用，并学会计算酸或碱溶液的浓度。

实验原理：

酸碱中和反应是指酸与碱按照一定比例发生化学反应生成盐和水的过程。在实验室中，通常使用强酸（如盐酸）与强碱（如氢氧化钠）进行滴定实验。为了准确判断反应是否完全，常借助于指示剂的颜色变化来确定滴定终点。常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

实验器材及试剂：

- 0.1mol/L NaOH溶液

- 0.1mol/L HCl溶液

- 酚酞指示剂

- 滴定管

- 锥形瓶

- 烧杯

- 移液管

实验步骤：

1. 准备好所需仪器并清洗干净。

2. 向锥形瓶内加入约25ml待测HCl溶液。

3. 在滴定管中装入NaOH溶液，并记录初始读数。

4. 缓慢向锥形瓶内的HCl溶液中滴加NaOH溶液，同时不断摇晃锥形瓶以确保充分混合。

5. 当观察到溶液颜色发生变化且保持稳定时停止滴定，记录此时滴定管上的最终读数。

6. 根据消耗掉的NaOH溶液体积计算出HCl溶液的实际浓度。

数据记录与处理：

| 实验次数 | 初始读数/mL | 最终读数/mL | 消耗体积/mL |

|----------|-------------|--------------|--------------|

| 第一次 | 0.00 | 24.98| 24.98|

| 第二次 | 0.02 | 25.00| 24.98|

平均消耗体积V = (24.98 + 24.98) / 2 = 24.98 mL

根据公式C₁V₁=C₂V₂，其中C₁为已知浓度(0.1 mol/L)，V₁为消耗掉的NaOH溶液体积，C₂为目标物质HCl溶液浓度，V₂为加入的HCl溶液体积，则可求得目标物质浓度。

结果分析：

通过本次实验我们得到了较为准确的结果，表明所采用的方法是可行有效的。同时也提醒我们在实际操作过程中要注意细节控制，比如读数时视线应水平对准刻度线以免产生误差。

注意事项：

1. 使用滴定管前必须检查其密封性良好。

2. 加入指示剂时要适量避免过量影响结果准确性。

3. 操作过程中动作需轻柔防止溅洒损失样品。

总结：

本实验不仅加深了我对酸碱中和反应的理解，还提高了动手能力和数据处理能力。今后将继续努力提升自己的专业技能，在实践中不断积累经验。